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稀土金屬的化學(xué)活性很強(qiáng)。當(dāng)和氧作用時(shí)，生成穩(wěn)定性很高的R₂O₃型氧化物（R表示稀土金屬）。 鈰、鐠、鋱還生成CeO₂、Pr₆O₁₁、TbO₂型氧化物。它們的標(biāo)準(zhǔn)生成熱和標(biāo)準(zhǔn)自由焓負(fù)值比鈣、鋁、鎂氧化物的值還大。稀土氧化物的熔點(diǎn)在2000℃以上，銪的原子半徑最大，性質(zhì)最活潑，在室溫下暴露于空氣中立即失去光澤，很快氧化成粉末。鑭、鈰是、鐠、釹也易于氧化，在表面生成氧化物薄膜。金屬釔、釓、镥的抗腐蝕性強(qiáng)，能較長時(shí)間地保持其金屬光澤。稀土金屬能以不同速率與水反應(yīng)。銪與冷水劇烈反應(yīng)釋放出氫。鈰組稀土金屬在室溫下與水反應(yīng)緩慢，溫度增高則反應(yīng)加快。釔組稀土金屬則較為穩(wěn)定。稀土金屬在高溫下與鹵素反應(yīng)生成+2、+3、+4價(jià)的 鹵化物。無水鹵化物吸水性很強(qiáng)，很容易水解生成ROX（X表示鹵素）型鹵氧化合物。稀土金屬還能和 硼、 碳、 硫、 氫、 氮反應(yīng)生成相應(yīng)的化合物。